Меѓу метали и неметали на метали
Аптека, ДМИТРИЈ MENDELEEV и LOTHAR МЕЈЕР имале организирана во 1869 година, тогашниот познат елементи според нивните атомски маси и првиот периодичен систем на елементите (PSE)
Особено, MENDELEEV сфатив дека повеќето од својствата на елементите на сличен начин за потешки елементи да се повтори неколку пати - односно, периодично-.
Поради слични карактеристики, тој се става на елементи во групи на осум. VIII група не се вклучени во тоа време тогаш непознат благородните гасови, но овој ден во прилог на групата елементи (слика 1). MENDELEEV формулиран законот на периодиката, во кој се Наведува дека својствата на елементите периодично - периодични - во однос на атомска тежина или маса промени. Со користење на овој закон, тој може да каже како е сеуште непознати елементи на Gallium (ЕЦА-алуминиум), Германиум (ЕЦА-силициум), и Scandium (ЕЦА-бор) со своите својства релативно точно. Постигнувањата на MENDELEYEV се сè повеќе и повеќе импресивен како што тој имаше само едноставна мерни методи, без никакво знаење за внатрешната структура на атоми имаше. MENDELEEV и МЕЈЕР го поставите вашиот PSE врз Основа на diatonic атом модел, што е, само не знаеше ниту протоните ниту електрони. Ние сме сега во многу поудобно Ситуација. Ние знаеме дека редот во PSE според атомска тежина точно, но според бројот на протони.
Класификација на елементите во различни периоди и групи, во контраст, е од неговите електрони конфигурација, односно, поради окупацијата на електрони школки.
Оттука, Промената на својствата на елементите во рамките на периодична табела може да се објасни. На почетокот на периодот според моменталната состојба на знаења, каде додадена електроните заземаат високо ниво на енергија, па дополнителен школка на Електроните е исполнет. Како резултат на тоа, својствата на елементите со скокови и границите (на пример, од Хелиум да Литиум или од Неонски да натриум промена).
Во период, бројот на електроните во атомот зема покрие додека континуирано да, меѓутоа, надворешниот електрони во исто електронот школка, односно, во речиси иста оддалеченост од јадрото.
На нуклеарно полнење се зголемува со секој Елемент од страна на една единица (Протон).
Следствено, привлекување на електроните се зголемува како резултат на позитивно обвинет јадро во период. Според тоа, секој од својствата на елементите во еден период (слика 2). На пример, на 2. Период прикажан Трендот се повторува на сличен начин, исто така, во случај на главната група елементи на високото периоди. Веќе MENDELEEV призна Сличноста на одредени елементи и подредени во иста групи. Денес, ние знаеме дека оваа Сличност се должи на фактот дека сите елементи на група имаат ист број на надворешниот електрони, или валентност електрони. Овие валентност електроните главно се утврди хемиски својства, бидејќи тие се вклучени во формирањето на хемиски врски. Исто така, во рамките на главните групи може да се набљудува и периодични Трендови во Промени на својствата. Оваа периодика, сепак, е различен од Промена во рамките на групите. Причината е првенствено во рамките на групите, иако нуклеарно полнење се зголемува, сепак, секоја потешки елемент атом содржи дополнителни целосно окупирана електрони школка.
Оваа дополнителна школка штитови на валентност електроните од полнеж на јадрото, па надворешниот електрони се секогаш обврзани да се изгубат.
Пример: Литиум и калиум атомите имаат надворешен електрони. Калиум атом дава својата валентност електрони, сепак, и покрај високото нуклеарно полнење полесни од литиум атом бидејќи валентност електрони е заштитен од страна на K и L-школка од јадрото. На пример на V. главната група, Воопшто, во секој главната група повторувачки Движења во својства забележано (слика 3): повторување на Општите Трендови во периоди и во групи на PSE тоа е познато како периодика на имот. Сите елементи се стремиме да се постигне со отпуст или апсорпција на електрони или со обука на хемиски врски во енергично стабилна држава. Како Членки на осум-школка на неонски, како и целосна електрони конфигурација на други благородни гасови. Метали се карактеризира во однос на тоа дека атомите имаат релативно малку валентност електрони, и на јонизирачки зрачења енергија е релативно ниска.
Бидејќи електроните може лесно да се емитуваат, тие формираат позитивно наелектризирани јони.
Бројот на полнење одговара на случај на главната група елементи на главната група број. Метали се наоѓаат во периодични систем во зависност од бројот на надворешниот електрони на лево. Бројот на надворешниот електроните од атомите на неметали е релативно висока. Според тоа, тоа е пронајден во PSE на правото. Електроните од атомот го реши случајот надвор, ќе биде значително јонизација на енергија е потребно. Затоа, тие формираат негативно наелектризирани јони, од електроните се додаде. Не-метали се исто така признати од страна на фактот дека тие форма оксиди, кои реагираат во вода е кисела.
Во периодот на систем што се на десната страна, и особено за полесни елементи.
Овие елементи III. главната група, тешко било, но, како што бор и силициум атоми споделуваат парови од електрони со други атоми. На оксиди на полу-метали може да реагираат со двете кисела како и алкална. Вредноста на е важен хемиски сопственост на елементи, која е, сепак, тешко да се сфати. Вие не ќе погрешно поставување на оксидација број или ionic полнење е еднаков, што е точно, меѓутоа, во сите случаи. Вредноста се утврдува колку флуор и водород атомите се обврзани да Атомот или Јони на елемент теоретски, или може да го замени тоа. Вредноста е главно е детерминиран од валентност електрони конфигурација на елементите, а исто така и како валентност. Со секој валентност електрони може да се формира еден Атом, теоретски електрон пар на друг Атом. Алтернативно, на благороден гас конфигурација во Соединенија, исто така може да се постигне со формирањето на јони. Да се неутрализира ionic полнење мора да се поврзува со соодветниот број на oppositely наелектризирани јони. Бројот на задолжителни партнери е на тој начин определен од бројот на надворешниот електроните на Атомот. Од I до VIII. главната група, бројот на надворешниот електрони постојано се зголемува од еден до осум. Овој процес се повторува, во секој период, значи дека максималната вредност одговара на бројот на главната група на елементот (слика 4). Ова правило се однесува до максимум валентен кон кислород, и флуор со едно предупредување. Елементи на 2. Период имаат само orbitals на четири-Атом и може да се формира, затоа, најмногу четири обврзници.
На валентноста на главната група елементи во однос на водород се зголемува до IV.
Главната група, а потоа се намалува повторно, односно, еден забележува т.н."покривот ефект"(слика 4).
